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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Peroxyessigsäure</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Peroxyessigsäure</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Peroxyessigsäure

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Ethanperoxosäure</li>

<li>Peressigsäure</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C2H4O3

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose, stechend riechende Flüssigkeit<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">201-186-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>76,05 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,226 g·cm−3 (25 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

0,1 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

ab 40 °C Zersetzung, ab 100 °C Explosionsgefahr<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

2055 <a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> (25 °C)<a href="#cite_note-Egerton-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>mischbar mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li>

<li>gut in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>, <a href="Ether" title="Ether">Ether</a> und <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a><a href="#cite_note-roempp-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.001.079-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: ?

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>1740 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li>

<li>1590 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Die Peroxyessigsäure (Abk.: PES) ist eine farblose, stechend riechende Flüssigkeit, die sich chemisch von der <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> ableitet und zu den <a href="Peroxycarbons%C3%A4uren" title="Peroxycarbonsäuren">Peroxycarbonsäuren</a> (und damit zu den <a href="Peroxide" title="Peroxide">Peroxiden</a>) gehört. In höheren Konzentrationen kann sich Peroxyessigsäure explosiv zersetzen.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

Peroxyessigsäure war schon bekannt, kurz nachdem <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> im Labor hergestellt werden konnte. Die keimtötenden Eigenschaften von Peroxyessigsäure wurden erstmals von Paul C. Freer und Frederick G. Novy im Jahr 1902 beschrieben, die „die ausgezeichnete Desinfektions- und Kaltsterilisationswirkung von Peroxyessigsäure“ feststellten.<a href="#cite_note-Mehmet_Kitis-5">[5]</a> <a href="Jean_D%E2%80%99Ans" title="Jean D’Ans">Jean D’Ans</a> und Wilhelm F. Frey stellten 1912 fest, dass die Reinsubstanz äußerst explosiv ist.<a href="#cite_note-tiho-hannover.de-6">[6]</a><a href="#cite_note-Bützer-7">[7]</a> Aufgrund ihrer Sensibilität gegenüber Metallspuren lernte man erst um 1930, sie industriell einzusetzen.<a href="#cite_note-evonik.com-8">[8]</a> Wegen ihrer Instabilität wurde schon 1944 ein Patent zur Stabilisierung der Peroxyessigsäure-Lösungen angemeldet.<a href="#cite_note-Bützer-7">[7]</a> Dennoch passierten viele Unfälle<a href="#cite_note-Bützer-7">[7]</a> und sie konnte sich nicht durchsetzen, bis ab 1960 Kunststoffgefäße für Transport und Lagerung zur Verfügung standen. Danach entdeckte man in den einzelnen Ländern unterschiedliche Anwendungen, die größere Produktionsmengen rechtfertigten. 1985 registrierte die <a href="Environmental_Protection_Agency" title="Environmental Protection Agency">EPA</a> Peroxyessigsäure als antimikrobielles Pestizid.<a href="#cite_note-Bützer-7">[7]</a>

Schon 1966 wurde in der <a href="Tschechoslowakei" title="Tschechoslowakei">ČSSR</a> das Desinfektionsmittel Persteril auf Basis von PES hergestellt. Die dortigen Erfahrungen und Ergebnisse der Medizinischen Akademie Erfurt führten in der DDR zur Herstellung eines entsprechenden Desinfektionsmittels unter dem Namen Wofasteril.<a href="#cite_note-gsb.bund.de-9">[9]</a> In der <a href="DDR" class="mw-redirect" title="DDR">DDR</a> wurde sie aus politischen Erwägungen gefördert, um gegen einen bakteriologischen Angriff aus dem Westen gerüstet zu sein. Solange der nicht kam, musste die täglich produzierte Menge jedoch verkauft werden. Man fand die Tierstalldesinfektion als ideales Anwendungsgebiet für große Mengen.

In <a href="Italien" title="Italien">Italien</a> ersetzte man in Zuckerfabriken mit PES das bis dahin zur <a href="Desinfektion" title="Desinfektion">Desinfektion</a> der Auslauganlage eingesetzte <a href="Formalin" class="mw-redirect" title="Formalin">Formalin</a>.<a href="#cite_note-sugarindustry.info-10">[10]</a>

In Italien wurden ebenfalls Studien zum Einsatz in <a href="Kl%C3%A4ranlage" title="Kläranlage">Kläranlagen</a> durchgeführt. Die Studien kommen zum Ergebnis, dass Peressigsäure zwar unter den gegebenen Untersuchungsbedingungen nicht das gleiche Reduktionsniveau wie <a href="Chlordioxid" title="Chlordioxid">Chlordioxid</a> erreicht hat, aber dennoch als alternatives Desinfektionsmittel verwendet werden kann, wobei die Ergebnisse von der Bakterienpopulation abhängen. Außerdem ist immer noch nicht ganz klar, welche Nebenprodukte bei der Reaktion zwischen Peressigsäure und der komplexen organischen Matrix im Abwasser entstehen können.<a href="#cite_note-11">[11]</a>

Die Verbindung wurde auch in England, Finnland, Italien, Brasilien und Kanada zur Abwasserdesinfektion getestet und eingesetzt.<a href="#cite_note-Mehmet_Kitis-5">[5]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Peroxyessigsäure wird durch Mischen von <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> mit <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> hergestellt. Dabei bildet sich eine <a href="Chemisches_Gleichgewicht" title="Chemisches Gleichgewicht">Gleichgewichtsmischung</a> von Peroxyessigsäure, Essigsäure, Wasserstoffperoxid und Wasser. Mit 30%igem Wasserstoffperoxid als Ausgangssubstanz bilden sich Gemische mit bis zu 15 % (w/w) Peroxyessigsäure,

bis zu 25 % Wasserstoffperoxid, bis zu 35 % Essigsäure und bis zu 25 % Wasser. Die Lage des Gleichgewichts ist temperatur- und pH-Wert-abhängig.<a href="#cite_note-Hartwig-12">[12]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}\rightleftharpoons CH_{3}COOOH+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/34d785bc207c430b81ea829980dabf709691d281.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:44.394ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}\rightleftharpoons CH_{3}COOOH+H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Die Gleichgewichtseinstellung wird durch starke Säuren (<a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>) beschleunigt. Dies erklärt die Anwesenheit von Schwefelsäure in den meisten konzentrierten kommerziellen Produkten.<a href="#cite_note-Hartwig-12">[12]</a><a href="#cite_note-Bützer-7">[7]</a> Da das Verdünnen einer Peroxyessigsäurelösung automatisch zur Einstellung eines neuen Gleichgewichtes mit niedrigerem Peroxyessigsäuregehalt führt, ist die Lagerung verdünnter Reste nicht sinnvoll.

Kommerziell erhältlich ist Gleichgewichtsperoxyessigsäure in Konzentrationen zwischen 2,5 % und 40 %. Eine Alternative ist die Vakuumdestillation der Peroxyessigsäure aus einer Gleichgewichtsmischung. Wegen der Nähe der Siedepunkte erhält man dabei 38 % bis 40 % Peroxyessigsäure zusammen mit Wasser. Diese Mischung ist nicht stabil und muss zur Lagerung und zum Transport auf 0 °C gekühlt bleiben.

Technisch kann PES auch durch <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> von <a href="Acetaldehyd" title="Acetaldehyd">Acetaldehyd</a> hergestellt werden.<a href="#cite_note-Bützer-7">[7]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Beim Erhitzen zerfällt Peroxyessigsäure explosionsartig. Die mittels <a href="Dynamische_Differenzkalorimetrie" title="Dynamische Differenzkalorimetrie">DSC</a> bestimmte Zersetzungswärme beträgt −204 kJ·mol−1 bzw. −2682 kJ·kg−1.<a href="#cite_note-Chen-13">[13]</a> Die Verbindung wirkt aufgrund ihrer <a href="Hydroperoxide" title="Hydroperoxide">Hydroperoxidgruppe</a> stark <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">oxidierend</a>. PES ist aufgrund ihres <a href="Alkylgruppe" title="Alkylgruppe">Alkylrests</a> etwas besser fettlöslich (<a href="Lipophilie" title="Lipophilie">lipophil</a>) als Wasserstoffperoxid. Sie ist eine schwächere <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säure</a> als Essigsäure, ihre <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> können isoliert werden.

Die <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruckfunktion</a> ergibt sich nach <a href="Antoine-Gleichung" title="Antoine-Gleichung">August</a> entsprechend lg(P) = −A/T+B (P in Torr, T in K) mit A = 2311 und B = 8,911 im Temperaturbereich von 0 °C bis 110 °C.<a href="#cite_note-Egerton-2">[2]</a>

Peressigsäure bildet in Essigsäure oder <a href="Ethylacetat" class="mw-redirect" title="Ethylacetat">Ethylacetat</a> gelöst detonationsfähige Gemische. Diese Eigenschaft ist konzentrations- und temperaturabhängig.<a href="#cite_note-Phillips-14">[14]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Detonationsfähigkeit von Peressigsäure in Essigsäure.<a href="#cite_note-Phillips-14">[14]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a>

</td>

<td>57

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a>

</td>

<td>20

</td></tr>

</tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Die stark oxidierende Wirkung bedingt den Einsatz als <a href="Bleichmittel" class="mw-redirect" title="Bleichmittel">Bleichmittel</a>, unter anderem bei <a href="Papier" title="Papier">Papieren</a>, <a href="Textilien" class="mw-redirect" title="Textilien">Textilien</a> und <a href="St%C3%A4rke" title="Stärke">Stärke</a> und als Desinfektionsmittel (in ca. einprozentiger Konzentration) und Sterilisationsmittel (z. B. bei der kaltaseptischen Abfüllung von Getränken in Kunststoffflaschen aus <a href="Polyethylenterephthalat" title="Polyethylenterephthalat">PET</a> oder <a href="Polyethylen" title="Polyethylen">HDPE</a>). Als chemisches Oxidationsmittel wird die Peroxyessigsäure auch zur <a href="Epoxid" class="mw-redirect" title="Epoxid">Epoxidierung</a> von <a href="Alkene" title="Alkene">Alkenen</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-Hartwig-12">[12]</a> Sie wird auch zur TCF-(Total-Chlor-Freien) Bleiche von <a href="Sulfatzellstoff" class="mw-redirect" title="Sulfatzellstoff">Sulfatzellstoff</a> verwendet.<a href="#cite_note-15">[15]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

Bei Mensch und Tier wirkt die Peroxyessigsäure stark haut- und augenreizend.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

Konzentrierte wässrige Lösungen von Peroxyessigsäure sind instabil und bergen die Gefahr der explosiven Zersetzung. Die gebräuchliche Lösung mit einem Gehalt von 40 % zersetzt sich bereits bei Raumtemperatur in selbstbeschleunigender Reaktion unter Explosionsgefahr und Freisetzung von Sauerstoff.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> Die Selbstbeschleunigung hat ihre Ursache in der <a href="Exotherm" class="mw-redirect" title="Exotherm">exotherme</a>n Zersetzung, die zur Erhitzung der Flüssigkeit führt, was wiederum die Zersetzung beschleunigt, die bis zum Aufkochen und Verpuffen führen kann. Die Gefahr nimmt mit der Konzentration und der Gebindegröße stark zu. Die Konzentration technisch eingesetzter Lösungen wird deshalb üblicherweise auf unter 15 % beschränkt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-9">j</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=039230">Peroxyessigsäure</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Egerton-2">↑ <a href="#cite_ref-Egerton_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-Egerton_2-1">b</a> A. C. Egerton, W. Emte, G. J. Minkoff: Some properties of organic peroxides. In: Discuss. Faraday Soc. 10, 1951, S. 278–282, <a href="https://doi.org/10.1039/DF9511000278" class="extiw external" title="doi:10.1039/DF9511000278">doi:10.1039/DF9511000278</a>.

</li>

<li id="cite_note-roempp-3"><a href="#cite_ref-roempp_3-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-16-01184">Peroxyessigsäure</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 11. November 2014.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.001.079-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.001.079_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.001.079/harmonised">Peracetic acid</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-Mehmet_Kitis-5">↑ <a href="#cite_ref-Mehmet_Kitis_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-Mehmet_Kitis_5-1">b</a> Mehmet Kitis: <cite style="font-style:italic">Disinfection of wastewater with peracetic acid: a review</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Environment International</cite>. Band 30, Nr. 1, 2004, S. 47–55, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/S0160-4120%2803%2900147-8">10.1016/S0160-4120(03)00147-8</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Peroxyessigs%C3%A4ure&rft.atitle=Disinfection+of+wastewater+with+peracetic+acid%3A+a+review&rft.au=Mehmet+Kitis&rft.date=2004&rft.doi=10.1016%2FS0160-4120%2803%2900147-8&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Environment+International&rft.pages=47-55&rft.volume=30" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-tiho-hannover.de-6"><a href="#cite_ref-tiho-hannover.de_6-0">↑</a> Rilana Bertram: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://elib.tiho-hannover.de/servlets/MCRFileNodeServlet/tiho_derivate_00000110/bertramr-ws19.pdf">Verbesserung des Hygienestatus und der Haltbarkeit von Geflügelfleisch durch Einsatz von Peroxyessigsäure zur Reduktion von Campylobacter spp.</a>, 2019, abgerufen am 3. Dezember 2023.

</li>

<li id="cite_note-Bützer-7">↑ <a href="#cite_ref-Bützer_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-Bützer_7-1">b</a> <a href="#cite_ref-Bützer_7-2">c</a> <a href="#cite_ref-Bützer_7-3">d</a> <a href="#cite_ref-Bützer_7-4">e</a> <a href="#cite_ref-Bützer_7-5">f</a> P. Bützer: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.researchgate.net/profile/Peter-Buetzer/publication/262263799_Peroxyessigsaure_Einfach_aber_wirksam_Peroxyacetic_acid_Simple_but_effective/links/5809b40608ae1c98c25264d8/Peroxyessigsaeure-Einfach-aber-wirksam-Peroxyacetic-acid-Simple-but-effective.pdf">Peroxyessigsäure: Einfach, aber wirksam</a> (Peroxyacetic acid: Simple, but effective). CLB Chem Lab Biotech 2012, 62(3): 96–115.

</li>

<li id="cite_note-evonik.com-8"><a href="#cite_ref-evonik.com_8-0">↑</a> Evonik Industries: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://corporate.evonik.com/en/the-journey-of-peroxides-138065.html">The journey of peroxides</a>, abgerufen am 3. Dezember 2023.

</li>

<li id="cite_note-gsb.bund.de-9"><a href="#cite_ref-gsb.bund.de_9-0">↑</a> Bevölkerungsschutz - Magazin für Zivil- und Katastrophenschutz, 1/2003: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://download.gsb.bund.de/BBK/Magazin/BBK_Bevoelkerungsschutz200301.pdf">Peressigsäure - Ein Desinfektionsmittel für den Katastrophenschutz im auflergewöhnlichen Seuchenfall</a>, abgerufen am 3. Dezember 2023.

</li>

<li id="cite_note-sugarindustry.info-10"><a href="#cite_ref-sugarindustry.info_10-0">↑</a> sugarindustry.info: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://sugarindustry.info/de/paper/861/">Der Einsatz von Peressigsäure als Desinfektionsmittel in der Extraktion</a>, 2006, Sugar Industry Vol.: 131, No.: 8, Seiten: 558-566, abgerufen am 4. Dezember 2023.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> S. Rossi, M. Antonelli, V. Mezzanotte, C. Nurizzo: <cite style="font-style:italic">Peracetic Acid Disinfection: A Feasible Alternative to Wastewater Chlorination</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Water Environment Research</cite>. Band 79, Nr. 4, 2007, S. 341–350, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.2175/106143006X101953">10.2175/106143006X101953</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Peroxyessigs%C3%A4ure&rft.atitle=Peracetic+Acid+Disinfection%3A+A+Feasible+Alternative+to+Wastewater+Chlorination&rft.au=S.+Rossi%2C+M.+Antonelli%2C+V.+Mezzanotte%2C+...&rft.date=2007&rft.doi=10.2175%2F106143006X101953&rft.genre=journal&rft.issue=4&rft.jtitle=Water+Environment+Research&rft.pages=341-350&rft.volume=79" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Hartwig-12">↑ <a href="#cite_ref-Hartwig_12-0">a</a> <a href="#cite_ref-Hartwig_12-1">b</a> <a href="#cite_ref-Hartwig_12-2">c</a> A. Hartwig, M. a. K. Commission, Et Al, Michael Arand: <cite style="font-style:italic">Peroxyessigsäure</cite>. In: <cite style="font-style:italic">The MAK Collection for Occupational Health and Safety</cite>. Band 6, Nr. 3, 2021, S. Doc051, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.34865/mb7921d6_3ad">10.34865/mb7921d6_3ad</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Peroxyessigs%C3%A4ure&rft.atitle=Peroxyessigs%C3%A4ure&rft.au=A.+Hartwig%2C+M.+a.+K.+Commission%2C+Et+Al%2C+...&rft.date=2021&rft.doi=10.34865%2Fmb7921d6_3ad&rft.genre=journal&rft.issue=3&rft.jtitle=The+MAK+Collection+for+Occupational+Health+and+Safety&rft.pages=Doc051&rft.volume=6" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Chen-13"><a href="#cite_ref-Chen_13-0">↑</a> Wei-Chun Chen; Jia-Ru Lin; Min-Siou Liao; Yih-Wen Wang; Chi-Min Shu: Green approach to evaluating the thermal hazard reaction of peracetic acid through various kinetic methods. In: <a href="J._Therm._Anal._Calorim." class="mw-redirect" title="J. Therm. Anal. Calorim.">J. Therm. Anal. Calorim.</a> 127 (2017) 1019–1026, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s10973-016-5812-0">10.1007/s10973-016-5812-0</a>.

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<li id="cite_note-Phillips-14">↑ <a href="#cite_ref-Phillips_14-0">a</a> <a href="#cite_ref-Phillips_14-1">b</a> B. Phillips, P. S. Starcher, B. D. Ash: Preparation of Aliphatic Peroxyacids. In: J. Org. Chem. 23, 1958, S. 1823–1826, <a href="https://doi.org/10.1021/jo01106a001" class="extiw external" title="doi:10.1021/jo01106a001">doi:10.1021/jo01106a001</a>.

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Darlene Echeverria, Richard Venditti, Hasan Jameel, Yuan Yao: <cite style="font-style:italic">A general Life Cycle Assessment framework for sustainable bleaching: A case study of peracetic acid bleaching of wood pulp</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Cleaner Production</cite>. Band 290, 2021, S. 125854, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.jclepro.2021.125854">10.1016/j.jclepro.2021.125854</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Peroxyessigs%C3%A4ure&rft.atitle=A+general+Life+Cycle+Assessment+framework+for+sustainable+bleaching%3A+A+case+study+of+peracetic+acid+bleaching+of+wood+pulp&rft.au=Darlene+Echeverria%2C+Richard+Venditti%2C+Hasan+Jameel%2C+...&rft.btitle=Journal+of+Cleaner+Production&rft.date=2021&rft.doi=10.1016%2Fj.jclepro.2021.125854&rft.genre=book&rft.pages=125854&rft.volume=290" style="display:none">

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